事业单位联考必看!职测常识高频考点——化学常识(下)

运城新视点 2020-07-08 10:32:35

化学常识(上篇)


01

常见液体


1、基本性质

(1)最常见的一种溶剂。一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,是相对分子质量最小的氧化物。

(2)化学性质:通电分解;遇某些氧化物反应生成碱;遇某些氧化物反应生成酸。

(3)水蒸汽的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在:CuSO4+5H2O

= CuSO4·5H2O

(4)水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

2、硬水和软水

(1)硬水:含有可溶性钙、镁化合物较多的水;软水:含有可溶性钙、镁化合物较少的水

(2)判断方法:加入肥皂水搅拌,产生泡沫多的为软水,反之为硬水。

(3)转化方法:煮沸、蒸馏等

(4)硬水的危害:用硬水洗涤衣物既浪费肥皂,又不易洗净,时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水,易形成水垢,不仅浪费燃料,严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。

3、水资源

(1)地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%;

(2)海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na,最多的元素是 O 。

(3)我国水资源的状况分布不均,人均量少。

4、水污染

(1)水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放。

(2)防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

浓硫酸

1、物理性质:无色、无味,粘稠、油状液体。

2、特性:吸水性(密封保存)、脱水性(稀硫酸不具有吸水性)、腐蚀性。

吸水性:浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,溶质质量分数减少;

3、应用:①金属除锈;②浓硫酸作干燥剂;③生产化肥、精炼石油。

4、注意:

(1)稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把水直接倒入浓硫酸中。

(2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

浓盐酸

1、物理性质:有刺激性气味;“纯净”状态为无色液体,工业用盐酸为黄色液体(含Fe3+);

2、特性:挥发性(挥发出氯化氢气体。密闭保存。敞口置于空气中,瓶口有白雾。稀盐酸不具有挥发性)。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,溶质质量分数减少。

3、应用:①金属除锈;②制造药物;③人体胃中含有少量盐酸,助消化。

酸碱中和反应

1、概念:酸与碱作用生成盐和水的反应。

2、实质:OH- + H+ == H2O。

3、应用:改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药。


02

常见非金属固体


碳的几种单质

(一)单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同。

1、化学性质稳定。应用:吸附。

2、可燃性。应用:燃料。

3、还原性。应用:冶金工业。

(二)金刚石、石墨、C60

1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,无色透明,正八面体。可用于制钻石;刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。

2、石墨(C)是最软的矿物之一,深灰色,具有金属光泽,细鳞片状的固体,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯(体现它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性,滑腻感、常温下化学性质稳定)、做润滑剂(体现它具有滑腻感)等。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。

3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

活性炭、木炭具有强烈的吸附性(因为具有疏松多孔的结构),木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等,活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

注意:吸附性是活性炭、木炭的物理性质。

4、C60:C60分子由60个碳原子构成的分子,形似足球,结构稳定。

氢氧化钠

1、俗名:苛性钠、火碱、烧碱,这是因为它有强腐蚀性。

2、物理性质:白色固体,极易溶于水,暴露在空气中易潮解,可用作碱性气体(如NH3)或中性气体(如H2、O2、CO等)的干燥剂。

3、化学性质:

(1)NaOH是一种可溶性强碱、具有强烈腐蚀性。

(2)NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。

(3)NaOH溶液可以腐蚀玻璃,盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞,只能用橡胶塞。

4、应用:①氢氧化钠固体作干燥剂;②化工原料:制肥皂、造纸、石油、纺织、印染工业等;③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠。

氢氧化钙

1、俗名:熟石灰或消石灰。

2、物理性质:白色粉末,微溶于水。

3、化学性质:较强腐蚀性;Ca(OH)2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3,常用于检验CO2。

4、应用:①工业:制漂白粉;②农业:改良酸性土壤、配波尔多液。

氯化钠

1、俗名:食盐。

2、物理性质:白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大

3、应用:

(1)作调味品;

(2)作防腐剂;

(3)消除积雪(降低雪的熔点);

(4)农业上用NaCl溶液来选种;

(5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液)。Na+:维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换;Cl-:促生盐酸、帮助消化,增进食欲。

碳酸钠

1、俗名:纯碱(因水溶液呈碱性)、苏打

2、物理性质:白色粉末状固体,易溶于水。

3、应用:用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。

4、碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末(化学变化)。

碳酸氢钠

1、俗名:小苏打

2、物理性质:白色晶体,易溶于水

3、应用:制糕点所用的发酵粉;医疗上,治疗胃酸过多。

化学肥料

1、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。

2、化学肥料:氮肥、钾肥、磷肥。

3、氮肥

(1)作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。

(2)缺氮:叶黄。

(3)生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。

4、钾肥

(1)作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。

(2)缺钾:叶尖发黄

(3)草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3),呈碱性

K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结

5、磷肥

(1)作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)。

(2)缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达。


03

金属


金属的性质

1、物理性质:

(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。

(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色).

(3)有良好的导热性、导电性、延展性。

2、化学性质

(1)大多数金属可与氧气的反应

(2)金属 + 酸 → 盐 + H2↑

(3)金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐

2、金属活动性顺序

钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金

(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来。

(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。

金属的分类

1、黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。

2、有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。包括:

(1)重金属:相对密度在5以上的金属,称作重金属。包括铜、铅、锡、镍、钴、锑、汞、镉和铋10种金属;

(2)轻金属:重金属之外的其它金属元素。如钠、镁、铝等。

3、合金:

(1)概念:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

(2)特性:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。

1、物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。

2、化学性质:①可燃性、②还原性。

3、应用:填充气球、飞舰(密度比空气小);合成氨、制盐酸;气焊、气割(可燃性);

提炼金属(还原性)。

4、实验室制法及检验

(1)药品:锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)。

(2)原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。

(3)检验:点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气。或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜。



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